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無色或白色正方晶系結晶，亦稱“過碘酸鉀”，刺激皮膚、眼睛和黏膜。化學式KIO4，相對分子質量230.01。相對密度3.618(15℃)，折光率1.6205，熔點582℃，高溫時分解，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，溶于熱水，在水中的溶解度：0℃時0.168、20℃時 0.42、40℃時0.93、60℃時2.16、80℃時4.44、 100℃時7.87。在酸性溶液中，具有強氧化性，可將二價錳或四價錳氧化成高錳酸根離子。可被過氧化氫還原，放出氧氣，水溶液也可被H2S及 SO2還原。
【產品用途】
強氧化劑;分析試劑，定錳(Ⅱ)用;有機合成制劑。分析化學上用于比色測定錳，也用于某些有機化合物的氧化。
【制備方法】
1、碘酸鉀和氫氧化鉀的水溶液充分混合，通入氯氣，并煮沸，繼續通入氯氣，冷卻，生成黃色結晶K4I2O9，待結晶析出后，停止通氯氣，過剩的氫氧化鉀用硝酸中和，K4I2O9就轉就為KIO4而沉淀。過濾后，在20℃下用冷水洗滌，在110℃下干燥，即為高碘酸鉀。
2、高碘酸鈉和硝酸鉀進行復分解，可制得。
3、利用碘酸鉀的電解氧化，可制得。電解時以鉑為陽極，以銀(或銅)為陰極，陰、陽兩極靠近，在兩極間，可制得高碘酸鉀。
4、在方法一中不用碘酸鉀，而用I2，也可制得。
5、用硫酸處理高碘酸鋇，可制得高碘酸，再加熱與氫氧化鉀反應，可制得。
Ba5(IO6)2+5H2SO4→2H5IO6+5BaSO4↓
H5IO6+KOH→KIO4+3H2O
或濾去硫酸鋇后，將溶液濃縮，加熱至100℃， H5IO6轉化為HIO4，再用氫氧化鉀中和，也可制得高碘酸鉀。
H5IO6→HIO4+2
H2O HIO4+KOH→KIO4+H2O
【氧化還原滴定法中配制標準氧化劑溶液】
氧化還原反應滴定法 (oxidetion-reduction titration method)是以氧化還原反應為基礎的一種容量分析方法，它與酸堿法、沉淀滴定法、絡合(配位)滴定法等所應用的化學反應不同。氧化還原的實質在反應物質間發生了電子的轉移，失去電子的物質稱為還原劑，得到電子的物質稱為氧化劑。反應時氧化劑得到的電子數與還原劑失去的電子數應相等。
在氧化還原滴定法中，將一些氧化劑或還原劑作為基準物配成標準溶液，用它們來滴定某些可被氧化或還原的物質的含量，以及測定某些本身雖不被氧化還原，但能和它們定量作用的物質的含量。適于配制標準溶液的氧化劑有硫酸鈰、碘、溴酸鉀、高錳酸鉀、高碘酸鉀及亞硝酸鈉等; 常用的還原劑有亞砷酸鈉、硫代硫酸鈉、草酸鈉及硫酸亞鐵銨等。由于這些氧化劑或還原劑的性質不同，使用條件不同，因而應用范圍也不同。習慣上按所用氧化劑的不同而將氧化還原法分為硫酸鈰法、碘量法、溴酸鉀法、高錳酸鉀法、高碘酸鉀法及亞硝酸鈉法等。