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鈰金屬在空氣中會緩慢失去光澤且容易燃燒，形成氧化鈰（CeO2）。
Ce + O2→CeO2
銀白色的金屬鈰具有很強的正電性，它與冷水緩慢反應，與熱水能非常迅速地反應生成氫氧化鈰，Ce（OH）3和氫氣（H2）。
2Ce（s）+ 6H2O（g）→2Ce（OH）3（aq）+ 3H2（g）
鈰金屬可以與所有鹵素反應形成鹵化鈰（III）。它與氟，F2，氯，Cl2，溴Br2和碘I2反應，分別形成氟化鈰（III），CeF3，氯化鈰（III），CeCl3，溴化鈰（III），CeBr3和碘化鈰（III），CeI3。
2Ce（s）+ 3F2（g）→2CeF3（s）[白色]
2Ce（s）+ 3Cl2（g）→2CeCl3（s）[白色]
2Ce（s）+ 3Br2（g）→2CeBr3（s）[白色]
2Ce（s）+ 3I2（g）→2CeI3（s）[黃色]
鈰金屬容易溶于稀硫酸中，形成含有無色水合Ce（III）離子和氫氣H2的溶液。 Ce3 +（aq）極有可能以絡合物離子[Ce（OH2）9] 3+的形式存在
2Ce（s）+ 3H2SO4（aq）→2Ce3 +（aq）+ 3SO42-（aq）+ 3H2（g）